плутоний 239. Плутоний 239


239 | Радиоактивные изотопы, используемые в медицине и научных исследованиях

Плутоний-239 — весьма токсичный альфа-излучатель с энергией около 5 Мэв. Приблизительно 4% распадов ядер плутония сопровождается испусканием мягкого рентгеновского излучения со средней энергией 17 кэв и 0,01% распадов — образованием гамма-квантов с энергией 37 кэв, что используется для определения плутония в организме по внешнему излучению. Плутоний является одним из основных источников получения ядерной энергии. Он широко используется в медико-биологических исследованиях при изучении радиационной патологии ряда органов и систем.

Период полураспада Pu239 8,9·106 дней, полувыведения из организма 6,4·104 дней (около 200 лет), т. е. освобождения от поступившего в организм плутония не происходит на протяжении всей жизни человека. Удельная активность изотопа очень велика, в связи с чем, а также из-за высокой токсичности предельное содержание его в организме принимается равным 0,04 мккюри.

Описанию токсикологии Pu239 посвящен ряд специальных отечественных и зарубежных изданий. Большое место занимали вопросы токсикологии Pu239 на симпозиуме по отдаленным последствиям действия радионуклидов в США в 1967 г. (10. И. Москалев, 1968). Анализ основных публикаций показывает, что даже наиболее растворимые соединения плутония всасываются из желудочно-кишечного тракта в долях процента. Из этого количества от 1/3 до 1/2 откладывается в костях. На втором месте по доле инкорпорированного изотопа (около 1/4) стоит печень. Оба эти органа и принимаются в качестве критических для различных растворимых соединений, используемых в практике. В дальнейшем накопление плутония в кости становится преобладающим (до 70% от общего количества).

Ингаляционное поступление соединений Pu239, обладающих невысокой растворимостью, приводит к тому, что существенная доля изотопа откладывается в легких [от 20 до 85%, по данным Norwood (1963), West и Bair (1964), Bair и др. (1963, 1964)]. При этом полагают, что 1/10 общей массы частиц выдыхается с T1/2 = 20 дням из верхних дыхательных путей и около 3/4 откладывается в легких. Из этого количества остается в легких в дальнейшем около 1/10, а остальные частицы фагоцитируются, частично накапливаясь в лимфатических узлах легких, либо переходят в желудочно-кишечный тракт, затем кровоток и далее в печень и кости. Предполагается (Norwood, 1963, 1964), что 100-кратное превышение предельно допустимой величины для профессионального поступления (4 мккюри) не вызывает немедленного возникновения симптомов поражения, однако не исключает развития отдаленных неблагоприятных последствий. Клиническая картина поражения на основе экстраполяции экспериментальных данных (В. К. Лемберг, 1964; 3. М. Бухтоярова, 1962; Э. Р. Любчанский, Н. А. Кошурникова, 1968, и др.) может складываться из признаков поражения лимфоидного и костномозгового кроветворения, изменений в костных структурах; менее вероятны в случае поступления растворимых соединений нарушения функции печени и почек. При ингаляционном поступлении, особенно слаборастворимых соединений плутония, изменения развиваются преимущественно в легких, варьируя параллельно с уменьшением доз от ранней неспецифической пневмонии до своеобразного пневмосклероза или опухолей легких (в отдаленные сроки). Слаборастворимые соединения прочно фиксируются в легких и практически почти не выводятся (Э. Р. Любчанский, 1965).

Опасно поступление Pu239 через поврежденную кожу (непосредственно в кровь). При этом изотоп очень быстро разносится током крови по всему организму и уже через 15 минут — 1 час может быть обнаружен в моче и кале. Последующее перераспределение происходит обычным для Pu239 образом с накоплением его в костях и печени; выделение изотопа с мочой и калом происходит медленно — в тысячных долях процента по отношению к находящемуся в организме.

Характерные случаи раневого поступления плутония описаны Norwood (1962, 1964), Foreman (1964), Lafuma (1963).

Динамика очищения раны и уменьшения общего содержания плутония в организме после иссечения и деконтаминации с помощью ДТПА (пентацина) и вид раны после иссечения показаны на рис. 67—69.

Рис. 67. Динамика содержания плутония в ране пациента в различные сроки и под влиянием двукратного иссечения (по Norwood, 1962).

Стрелками обозначен эффект первого (1) и второго (2) иссечения раны.Рис. 68. Вид пальца больного (по Norwood, 1962). а — непосредственно; б — в отдаленные сроки после иссечения раны, загрязненной плутонием.Рис. 69. Динамика выделения плутония с мочой (штриховая линия). Содержание его в крови (сплошная линия) пациента в различные сроки после поступления и иссечения раны (по Norwood, 1962). По оси ординат — количество плутония в моче (ось слева) и циркулирующей крови (ось справа). Цифрами показан эффект первого (1) и второго (2) иссечения раны.

Как следует из токсикологических экспериментов, пути введения и растворимость соединений плутония оказывают существенное влияние на его распределение в организме и характер клинических проявлении (Stover, Rosental, Lindenbaum, Mays и др.; цит. по Ю. И. Москалеву, 1968).

В реальных условиях ингаляционным путем в организм человека могут поступать одновременно соединения плутония с различной степенью растворимости. Это очень- усложняет анализ дозовых нагрузок и возможных клинических проявлений. Путем экстраполяции экспериментальных данных (Bair et al., 1963; Э. Р. Любчанский, 1965; Л. А. Булдаков, Э. Р. Любчанский, Ю. И. Москалев и А. П. Нифатов, 1969) можно предположить возникновение различных соотношений, приводящих к пороговой дозе повреждения отдельных критических органов, и тем самым возможность возникновения соответствующих клинических симптомов.

Для нерастворимых соединений практически единственным критическим органом являются легкие. При достижении в них доз, достаточных для развития относительно ранних и тяжелых изменений, возникают характерные признаки лучевого пневмосклероза — фиброза альвеолярных перегородок (Bair et al., 1963). Дозы на остальные даже наиболее радиочувствительные органы невелики, за исключением регионарных лимфатических узлов легких. Это объясняет отсутствие заметных изменений в других органах и системах, кроме умеренной лимфопении (Bair, 1960, 1966).

При поступлении высокорастворимых соединений «лимитирующим» органом становится костная ткань с заключенным в ней костным мозгом. Это положение сохраняет свое значение и для смеси соединений различной растворимости. Однако в подобных случаях повреждающая кроветворение доза накапливается за больший промежуток времени, и к клиническим симптомам нарушений кроветворения в эти сроки могут присоединяться признаки нарушения функции печени, а позднее и органов дыхания.

Из других биологических эффектов, которые можно ожидать при поступлении в организм плутония по экспериментальным данным, следует отметить возможность относительно большего облучения лимфоидной ткани, сосудов растущих участков кости, воздействие на систему гипофиз — надпочечники (Lee, Dachum, Bertley; цит. по Ю. И. Москалеву, 1968). Всеми авторами (Rosenthal, Lindenbaum; В. К. Лемберг, 3. М. Бухтоярова, А. П. Нифатов, Н. А. Кошурникова, Н. П. Кудашева, 1966) подчеркивается значение микрогеометрии распределения различных соединений плутония для вызываемого им биологического эффекта. Основное число экспериментальных и клинических наблюдений касается изотопа Pu239; лишь единичные сведения относятся к Pu238. Вместе с тем в реальных условиях (изготовление пластин альфа-источников) возможен контакт и с этим изотопом. Доступная литература о поражении плутонием человека охватывает преимущественно радиометрические аспекты, в связи с чем невозможно привести характерный клинический пример.

Имея в виду известное своеобразие поражений инкорпорированными изотопами и отсутствие такого раздела в основных руководствах, считаем целесообразным привести некоторые общие принципы осуществления диагностических и лечебных мероприятий, показанных при их поступлении в организм. При этом целесообразно выделить мероприятия, проводимые непосредственно на месте происшествия и в стационаре.

www.medical-enc.ru

плутоний 239. Интересные факты. Добавил Игорь Еремеев — VilingStore.net

Плутоний (обозначается символом Pu; атомное число 94) — тяжёлый хрупкий радиоактивный металл серебристо-белого цвета . В периодической таблице располагается в семействе актиноидов.

плутоний 239

Для элемента характерны существенно отличающиеся от остальных элементов структурные и физико-химические свойства. Плутоний имеет семь аллотропных модификаций при определённых температурах и диапазонах давления: . Может принимать степени окисления от +2 до +7, основными считаются +4, +5, +6. Плотность варьируется от 19,8 (-Pu) до 15,9 г/см (-Pu).

плутоний 239

Стабильных изотопов не имеет. «Природными» изотопами плутония считаются самый долгоживущий изотоп из всех трансурановых элементов 244Pu и 239Pu . В природе находится преимущественно в виде диоксида (PuO2), который в воде ещё менее растворим, чем песок (кварц). Нахождение элемента в природе настолько мало, что его добыча нецелесообразна.

Широко используется в производстве ядерного оружия (т. н. «оружейный плутоний»), ядерного топлива для атомных реакторов гражданского и исследовательского назначения и в качестве источника энергии для космических аппаратов.

Второй после нептуния (ошибочно «получен» в 1934 году группой Э. Ферми; первый изотоп 239Np синтезирован и идентифицирован в мае 1940 года Э. Макмилланом и Ф. Абельсоном искусственный элемент, полученный в микрограммовых количествах в конце 1940 г. в виде изотопа 238Pu . Первый искусственный химический элемент, производство которого началось в промышленных масштабах]. В первой ядерной бомбе в мире, созданной и испытанной в 1945 году в США, использовался плутониевый заряд. Того же типа была и первая бомба, испытанная СССР в 1949 году. Соответственно США, а затем и СССР были первыми странами, освоившими его получение.

Производство плутония очень затратное. Один грамм плутония-238 стоил 1000 долларов США (примерно до 1971 года), в наше время ~4000, а один килограмм — миллион. Для получения плутония применяется как обогащенный, так и природный уран. Общее количество плутония, хранящегося в мире во всевозможных формах, оценивалось в 2003 г.

В таблице приведены основные свойства для плутония. Данная аллотропическая модификация является основной для плутония при комнатной температуре и нормальном давлении.

Номера CAS:

7440-07-5 для плутония неспецифического состава, 13981-16-3 для 238Pu, 15117-48-3 для 239Pu, 14119-33-6 для 240Pu.

vilingstore.net

Плутоний - Изотопы

Химия - Плутоний - Изотопы

01 марта 2011

Оглавление:1. Плутоний2. История3. Свойства4. Нахождение в природе5. Изотопы6. Сплавы7. Меры предосторожности8. Методы отделения9. Применение10. Плутоний в художественных произведениях

Открытие изотопов плутония началось с 1940 года, когда был получен плутоний-238. В настоящее время он считается одним из важнейших нуклидов. Годом позднее был открыт самый важный нуклид — плутоний-239, впоследствии нашедший свое применение в ядерной и космической промышленности. Химический элемент является актиноидом, один из его изотопов, который упомянут выше, входит в основную тройку делящихся изотопов. Как известно, изотопы всех актиноидов являются радиоактивными, так как они нестабильны, могли найти свое применение и в медицине, если бы не их жесткое радиоизлучение, в том числе плутония.

Наиболее важные ядерные свойства нуклидов плутония перечислены в таблице:

Ядерные свойства изотопов плутония
Массовое число Период полураспада Тип распада Основное излучение, МэВ Способ получения
228 1,1 сек α ≈ 100 %β < 0,1 7,950
229 > 2×10 сек α 7,590
230 1,7 мин α ≤ 100 % 7,175
231 8,6 мин β ≤ 99,8 %α ≥ 0,2 % 4,007
232 34 мин ЭЗ ≥ 80 %  α ≤ 20 % α 6,60   6,54 23392U
233 20,9 мин ЭЗ 99,88 % α 0,12 % α 6,30  γ 0,235 23392U
234 8,8 ч ЭЗ 94 % α 6 % α 6,202   6,151 23592U
235 25,6 мин ЭЗ > 99 %α 3×10 % α 5,85  γ 0,049 23592U23392U
236 2,85 лет3,5×10 лет αСД α 5,768   5,721 23592UДоч. 23693Np
237 45,4 сут ЭЗ > 99 %α 3,3×10 % α 5,65   5,36 23592U23793Np
238 87,74 лет4,8×10 лет αСД α 5,499 5,457 Доч. 24296CmДоч. 23893Np
239 2,41×10 лет5,5×10 лет αСД α 5,155   5,143γ 0,129 Доч. 23993NpЗахватнейтронов
240 6,563×10 лет1,34×10 лет αСД α 5,168   5,123 Многократныйзахват нейтронов
241 14,4 года β > 99 %α 2,41×10 % α 4,896   4,853β 0,021γ 0,149 Многократныйзахват нейтронов
242 3,76×10 лет6,8×10 лет αСД α 4,901   4,857 Многократныйзахват нейтронов
243 4,956 ч β β 0,58γ 0,084 Многократныйзахват нейтронов
244 8,26×10 лет6,6×10 лет αСД α 4,589   4,546 Многократныйзахват нейтронов
245 10,5 ч β β 1,28γ 0,327 24494Pu
246 10,85 сут β β 0,384γ 0,224 24594Pu

Кольцо чистого, электрорафинированного оружейного плутония. Кольцо весит 5,3 кг, имеет размер 11 см в диаметре. Эта форма не позволяет ему иметь критический размер.

Из изотопов плутония на данный момент известно о существовании 19-ти его нуклидов с массовыми числами 228—247. Только 4 из них нашли свое применение. Свойства изотопов имеют некоторую характерную особенность, по которой можно судить об их дальнейшем изучении — четные изотопы имеют большие периоды полураспада, чем нечетные.

Министерство энергетики США делит смеси плутония на три вида:

  1. оружейный плутоний
  2. топливный плутоний и
  3. реакторный плутоний

Термин «сверхчистый плутоний» используется для описания смеси изотопов плутония, в которых содержатся 2—3 процента Pu .

Всего два изотопа этого элемента являются более способными к ядерному делению, нежели остальные; более того, это единственные изотопы, которые подвергаются ядерному делению при действии тепловых нейтронов. Среди продуктов взрыва термоядерных бомб обнаружены также Рu и Рu , периоды полураспада которых несоизмеримо малы.

Изотопы и синтез

Методы экстракции плутония и урана.

Известны около 20 изотопов плутония, все они радиоактивны. Самым долгоживущим из них является плутоний-244, с периодом полураспада 80,8 млн лет; плутоний-242 имеет более короткий период полураспада — 372 300 лет; плутоний-239 — 24 110 лет'. Все остальные изотопы имеют период полураспада меньше 7 тыс. лет. Этот элемент имеет 8 метастабильных состояний, периоды полураспада этих изомеров не превышают 1 с.

Массовое число известных изотопов элемента варьируется от 228 до 247. Все они испытывают один или несколько типов радиоактивного распада:

  • электронный захват с образованием изотопов нептуния;
  • бета-минус-распад с образованием изотопов америция;
  • альфа-распад с образованием изотопов урана;
  • спонтанное деление с образованием широкого спектра дочерних изотопов элементов из средней части периодической таблицы, многие из которых β-активны.

Основным каналом распада наиболее лёгких изотопов плутония является альфа-распад, хотя канал электронного захвата для них также открыт. Основным каналом распада лёгких изотопов плутония является электронный захват, с ним конкурирует альфа-распад. Основными каналами радиоактивного распада изотопов с массовыми числами между 236 и 244  являются альфа-распад и спонтанное деление. Основным каналом распада изотопов плутония, массовые числа которых превосходят 244, является бета-минус-распад в изотопы америция. Плутоний-241 является членом "вымершего" радиоактивного ряда нептуния.

Бета-стабильными являются изотопы с массовыми числами 236, 238, 239, 240, 242, 244.

Синтез плутония

Плутоний в промышленных масштабах получается двумя путями:

  1. облучением урана, содержащегося в ядерных реакторах;
  2. облучением в реакторах трансурановых элементов, выделенных из отработанного топлива.

После облучения в обоих случаях выполняется отделение химическими способами плутония от урана, трансурановых элементов и продуктов деления.

Плутоний-238

Плутоний-238, использующийся в радиоизотопных генераторах энергии, лабораторно может синтезироваться в обменной-реакции на уране-238:

В данном процессе дейтрон попадает в ядро урана-238, в результате чего образуется нептуний-238 и два нейтрона. Далее нептуний-238 испытывает бета-минус-распад в плутоний-238. Именно в этой реакции был впервые получен плутоний. Однако она неэкономична. В промышленности плутоний-238 получают двумя путями:

  • выделением из облучённого ядерного топлива, поэтому чистый плутоний-238 таким методом не нарабатывается
  • с помощью нейтронного облучения в реакторах нептуния-237.

Цена одного килограмма плутония-238 составляет примерно 1 млн долларов США.

Плутоний-239

Плутоний-239, делящийся изотоп, используемый в ядерном оружии и в ядерной энергетике, промышленно синтезируется в ядерных реакторах с помощью следующей реакции при участии ядер урана и нейтронов с помощью бета-минус-распада и с участием изотопов нептуния как промежуточного продукта распада:

Нейтроны, излучаемые при делении урана-235, захватываются ураном-238 с образованием урана-239; затем через цепочку двух β-распадов образуются нептуний-239 и далее плутоний-239. Сотрудники засекреченной британской группы Tube Alloys , которые занимались изучением плутония во время 2-ой мировой войны, предсказали существование данной реакции в 1940 г.

Тяжёлые изотопы плутония

Ядерные циклы, позволяющие получать более тяжёлые изотопы плутония.

Более тяжёлые изотопы нарабатываются в реакторах из Pu по цепочке последовательных нейтронных захватов, каждый из которых увеличивает массовое число нуклида на единицу.

Свойства некоторых изотопов

Изотопы плутония претерпевают радиоактивный распад, вследствие которого выделяется тепловая энергия. Разные изотопы излучают разное количество тепла. Тепловыделение обычно записывается в пересчёте на Вт/кг или мВт/кг. В случаях, когда плутоний присутствует в больших количествах и нет теплоотвода, тепловая энергия может расплавить содержащий плутоний материал.

Все изотопы плутония способны к ядерному делению и излучают γ-частицы.

Выделение тепла изотопами плутония
Изотоп Тип распада Период полураспада Тепловыделение Спонтанное делениенейтроны) Комментарий
Pu альфа в U 87,74 560 2600 Очень высокая температура распада. Даже в небольших количествах может привести к саморазогреву. Используется в РТГ.
Pu альфа в U 24100 1,9 0,022 Основной ядерный продукт.
Pu альфа в U, спонтанное деление 6560 6,8 910 Является основной примесью в плутонии-239. Высокий показатель спонтанного деления не позволяет использовать в ядерной промышленности.
Pu бета в Am 14,4 4,2 0,049 Распадается до америция-241; его накопление представляет угрозу для полученных образцов.
Pu альфа в U 376000 0,1 1700
Критические массы некоторых изотопов актиноидов
Нуклид Критическая масса, кг Диаметр, см Источник
Уран-233 15 11
Уран-235 52 17
Нептуний-236 7 8,7
Нептуний-237 60 18
Плутоний-238 9,04—10,07 9,5—9,9
Плутоний-239 10 9,9
Плутоний-240 40 15
Плутоний-241 12 10,5
Плутоний-242 75—100 19—21

Плутоний-236 был найден в плутониевой фракции, полученной из природного урана, при измерении радиоизлучения которой наблюдался пробег α-частиц, равный 4,35 см. Было установлено, что данная группа относилась к изотопу Pu, образующемся благодаря реакции UPu. Позднее было обнаружено, что возможны такие реакции как: NpPu; NpAm → Pu. В настоящее время его получают благодаря взаимодействию дейтрона с ядром урана-235. Изотоп образуется благодаря α-излучателю 24096Cm и β-излучателя 23693Np. Плутоний-236 является альфа-излучателем, способным с спонтанному делению. Скорость самопроизвольного деления составляет 5,8×10 делений на 1 г/ч, что соответствует периоду полураспада для этого процесса — 3,5×10 лет.

Плутоний-238 имеет интенсивность самопроизвольного деления 1,1×10 делений/с·кг, что в 2,6 раза больше Pu, и очень высокую тепловую мощность: 567 Вт/кг. Изотоп обладает очень сильным альфа-излучением, которое в 283 раза сильнее Pu, что делает его более серьезным источником нейтронов при реакции α → n. Содержание плутония-238 редко когда превышает 1 % от общего состава плутония, однако излучение нейтронов и нагрев делают его очень неудобным для обращения. Его удельная радиоактивность составляет 17,1 кюри/г.

Плутоний-239 имеет большие сечения рассеивания и поглощения, чем уран и большее число нейтронов в расчете на одно деление, и меньшую критическую массу, которая составляет 10 кг в альфа-фазе. При ядерном распаде плутония-239 посредством воздействия на него нейтронами, этот нуклид распадается на два осколка, выделяя примерно 200 МэВ энергии. Это приблизительно в 50 млн раз больше выделяемой при горении энергии. «Сгорая» в ядерном реакторе изотоп выделяет 2×10 ккал. Чистый Pu имеет среднюю величину испускания нейтронов от спонтанного деления примерно 30 нейтронов/с·кг. Тепловая мощность составляет 1,92 Вт/кг, что делает его теплым на ощупь. Удельная активность равна 61,5 мКи/г.

Плутоний-240 является основным изотопом загрязняющим оружейный Pu. Уровень его содержания главным образом важен из-за интенсивности спонтанного деления, которая составляет 415 000 делений/с·кг, но испускается примерно 1×10 нейтронов/с·кг, так как каждое деление рождает приблизительно 2,2 нейтрона, что примерно в 30 000 раз больше, чем у Pu. Плутоний-240 хорошо делится, чуть лучше чем U. Тепловой выход больше, чем у плутония-239 и составляет 7,1 Вт/кг, что обостряет проблему перегрева. Удельная активность равна 227 мКи/г.

Плутоний-241 имеет низкий нейтронный фон и умеренную тепловую мощность и потому непосредственно не влияет на удобство применения плутония. Однако он с периодом полураспада 14 лет превращается в америций-241, который плохо делится и обладает большой тепловой мощностью, ухудшая качество оружейного плутония. Таким образом, плутоний-241 влияет на старение оружейного плутония. Удельная активность — 106 Ки/г.

Интенсивность испускания нейтронов плутония-242 составляет 840 000 делений/с·кг, плохо подвержен ядерному делению. При заметной концентрации серьезно увеличивает требуемую критическую массу и нейтронный фон. Имея большую продолжительность жизни и маленькое сечение захвата нуклид накапливается в переработанном реакторном топливе. Удельная активность составляет 4 мКи/г.

Просмотров: 15266

4108.ru

Плутоний 239 • ru.knowledgr.com

Плутоний 239 является изотопом плутония. Плутоний 239 является первичным расщепляющимся изотопом, используемым для производства ядерного оружия, хотя уран 235 также использовался. Плутоний 239 является также одним из трех главных изотопов, продемонстрировал применимый как топливо в ядерных реакторах, наряду с ураном 235 и ураном 233. У плутония 239 есть полужизнь 24 110 лет.

Ядерные свойства

Ядерные свойства плутония 239, а также способность произвести большие суммы почти чистого Пу-239 более дешево, чем высокообогащенный оружейный уран 235, привели к его использованию в ядерном оружии и атомных электростанциях. Расщепление атома урана 235 в реакторе атомной электростанции производит два - три нейтрона, и эти нейтроны могут быть поглощены ураном 238, чтобы произвести плутоний 239 и другие изотопы. Плутоний 239 может также поглотить нейтроны и расщепление наряду с ураном 235 в реакторе.

Из всех общих ядерных топлив у Пу-239 есть самая маленькая критическая масса.

Сферическая не вмешавшаяся критическая масса составляет приблизительно 11 кг (24,2 фунта), 10,2 см (4 дюйма) в диаметре. Используя соответствующие спусковые механизмы, нейтронные отражатели, геометрию имплозии и трамбовки, эта критическая масса может быть уменьшена больше, чем вдвое. Эта оптимизация обычно требует крупной ядерной организации развития, поддержанной суверенным государством.

Расщепление одного атома Пу-239 производит 207.1 MeV = 3.318 × 10 Дж, т.е. 19,98 ТДж/молекулярные массы = 83,61 ТДж/кг.

Производство

Плутоний сделан из U-238. Пу-239 обычно создается в ядерных реакторах превращением отдельных атомов одного из изотопов урана, существующего в топливных стержнях. Иногда, когда атом U-238 выставлен нейтронной радиации, ее ядро захватит нейтрон, изменяя его на U-239. Это происходит более легко с более низкой кинетической энергией (как активация расщепления U-238 6.6MeV). U-239 тогда быстро подвергается двум бета распадам, становясь Пу-239. После того, как U поглощает нейтрон, чтобы стать U, он тогда испускает электрон и антинейтрино распадом β, чтобы стать neptunium-239 (Np) и затем испускает другой электрон и антинейтрино вторым распадом β, чтобы стать Пу:

:

Деятельность расщепления относительно редка, поэтому даже после значительного воздействия Пу-239 все еще смешан с большим количеством U-238 (и возможно другие изотопы урана), кислород, другие компоненты оригинального материала и продукты расщепления. Только если топливо выставлялось в течение нескольких дней в реакторе, может Пу-239 быть химически отделенным от остальной части материала, чтобы привести к высокой чистоте металл Пу-239.

У

Пу-239 есть более высокая вероятность для расщепления, чем U-235 и большее число нейтронов, произведенных за событие расщепления, таким образом, у этого есть меньшая критическая масса. У чистого Пу-239 также есть довольно низкий процент нейтронной эмиссии из-за непосредственного расщепления (10 fission/s-kg), делая выполнимым собрать массу, которая является очень сверхкритической, прежде чем цепная реакция взрыва начнется.

На практике, однако, реакторный плутоний будет неизменно содержать определенное количество Пу-240 из-за тенденции Пу-239 поглотить дополнительный нейтрон во время производства. У Пу-240 есть высокий показатель непосредственных событий расщепления (415,000 fission/s-kg), делая его нежелательным загрязнителем. В результате плутоний, содержащий значительную часть Пу-240, не подходящий, чтобы использовать в ядерном оружии; это испускает нейтронную радиацию, делая обработку более трудного, и ее присутствие может привести к «беспокойству», в котором маленький взрыв происходит, уничтожая оружие, но не вызывая расщепление значительной фракции топлива. (Однако в современном ядерном оружии, используя нейтронные генераторы для инициирования и повышения сплава, чтобы поставлять дополнительные нейтроны, свист не проблема.) Это из-за этого ограничения, что основанное на плутонии оружие должно быть типом имплозии, а не типом оружия. (США построили единственную экспериментальную бомбу, используя только плутоний реакторного качества.) Кроме того, Пу-239 и Пу-240 нельзя химически отличить, настолько дорогое и трудное разделение изотопа было бы необходимо, чтобы отделить их. Оружейный плутоний определен как содержащий не больше, чем 7% Пу-240; это достигнуто, только выставив U-238 нейтронным источникам в течение коротких промежутков времени, чтобы минимизировать произведенного Пу-240. Пу-240, подвергнутый альфа-частицам, будет подстрекать ядерное деление.

Плутоний классифицирован согласно проценту плутония загрязнителя 240, что это содержит:

  • Сорт оружия меньше чем 7%
  • Качество топлива 7–18%
  • Реакторное качество 18% или больше
У

ядерного реактора, который используется, чтобы производить плутоний для оружия поэтому обычно, есть средство для демонстрации U-238 к нейтронной радиации и для того, чтобы часто заменить освещенный U-238 новым U-238. Реактор, бегущий на необогащенном или умеренно обогащенном уране, содержит много U-238. Однако большинство коммерческих проектов реактора ядерной энергии требует, чтобы весь реактор закрывался, часто в течение многих недель, чтобы изменить топливные элементы. Они поэтому производят плутоний в соединении изотопов, которое не является подходящим к строительству оружия. Такому реактору можно было добавить оборудование, которое разрешит слизнякам U-238 быть размещенными около ядра и часто изменяться, или это могло часто закрываться, таким образом, быстрое увеличение - беспокойство; поэтому, Международное агентство по атомной энергии часто осматривает лицензируемые реакторы. Несколько коммерческих проектов энергетического реактора, таких как агент по продаже недвижимости Большой moshchnosti kanalniy (RBMK) и герметичный тяжелый водный реактор (PHWR), действительно разрешают дозаправляться без закрытий, и они могут представлять угрозу быстрого увеличения. (Фактически, RBMK был построен Советским Союзом во время холодной войны, таким образом, несмотря на их якобы мирную цель, вероятно, что плутониевое производство было критерием расчета.), В отличие от этого, канадская тяжелая вода CANDU уменьшилась, заправленный реактор естественного урана может также быть дозаправлен, работая, но это обычно поглощает большую часть Пу-239, которого это производит на месте; таким образом это не только неотъемлемо менее пролиферативное, чем большинство реакторов, но и может даже управляться как «установка для сжигания отходов актинида». Американский IFR (Составной Быстрый Реактор) может также управляться в «способе сжигания», имея некоторые преимущества в не создании изотопа Пу-242 или долговечных актинидов, любой из которых не может быть легко сожжен кроме быстрого реактора. Также у топлива IFR есть высокий процент burnable изотопов, в то время как в CANDU инертный материал необходим, чтобы растворить топливо; это означает, что IFR может сжечь более высокую фракцию своего топлива прежде, чем нуждаться в переработке. Большая часть плутония произведена в реакторах исследования или плутониевых производственных реакторах, названных бридерными реакторами, потому что они производят больше плутония, чем они потребляют топливо; в принципе такие реакторы делают чрезвычайно эффективное использование натурального урана. На практике их строительство и операция достаточно трудные, что они вообще только используются, чтобы произвести плутоний. Бридерные реакторы обычно - (но не всегда) быстрые реакторы, так как быстрые нейтроны несколько более эффективны при плутониевом производстве.

Плутоний суперсорта

Топливо расщепления «суперсорта», у которого есть меньше радиоактивности, используется на основной стадии ядерного оружия ВМС США вместо обычного плутония, используемого в версиях Военно-воздушных сил. «Суперсорт» - промышленный язык для плутониевого сплава, имеющего исключительно высокую часть Пу-239 (> 95%), оставляя очень низкую сумму Пу-240, который является высоким непосредственным изотопом расщепления (см. выше). Такой плутоний произведен из топливных стержней, которые были освещены очень короткое время, как измерено в MW-day/ton burnup. Такие низкие времена озарения ограничивают сумму дополнительного нейтронного захвата, и поэтому наращивание дополнительных продуктов изотопа, таких как Пу-240 в пруте, и также последствием значительно более дорогое, чтобы произвести, будучи нужен в намного большем количестве прутов, освещенных и обработанных для данного количества плутония.

Плутоний 240, в дополнение к тому, чтобы быть нейтронным эмитентом после расщепления, является гамма эмитентом в том процессе также, и так ответственен за большую часть радиации от хранившего ядерного оружия. Члены экипажа подводной лодки обычно действуют в непосредственной близости от хранившего оружия в комнатах торпеды, в отличие от ракет Военно-воздушных сил, где воздействия относительно кратки — следовательно оправдание дополнительных затрат премиального сплава суперсорта, используемого на многом военно-морском ядерном оружии торпеды. Плутоний суперсорта используется в боеголовках W80.

В реакторах ядерной энергии

В любом операционном ядерном реакторе, содержащем U-238, немного плутония 239 накопится в ядерном топливе. В отличие от реакторов, используемых, чтобы произвести оружейный плутоний, коммерческие реакторы ядерной энергии, как правило, работают в высоком burnup, который позволяет существенному количеству плутония расти в освещенном реакторном топливе. Плутоний 239 будет присутствовать и в реакторном ядре во время операции и в потраченном ядерном топливе, которое было удалено из реактора в конце топливного срока службы собрания (как правило, несколько лет). Потраченное ядерное топливо обычно содержит плутоний на приблизительно 0,8% 239.

Плутоний 239 существующих в реакторном топливе могут поглотить нейтроны и расщепить, как уран 235 может. Так как плутоний 239 постоянно создается в реакторном ядре во время операции, использования плутония 239, поскольку ядерное топливо в электростанциях может произойти, не подвергая переработке отработанного топлива; плутоний 239 расщеплен в тех же самых топливных стержнях, в которых он произведен. Расщепление плутония 239 обеспечивает приблизительно одну треть полной энергии, произведенной в типичной коммерческой атомной электростанции. Реакторное топливо накопило бы плутоний на намного больше чем 0,8% 239 во время его срока службы, если бы немного плутония 239 постоянно «не сжигалось», расщепляя.

Небольшой процент плутония 239 может быть сознательно добавлен к свежему ядерному топливу. Такое топливо называют MOX (смешанная окись) топливом, поскольку это содержит смесь окиси урана (UO) и плутониевой окиси (PuO). Добавление плутония 239 уменьшает или избавляет от необходимости обогащать уран в топливе.

Опасности

Плутоний 239 испускает альфа-частицы, чтобы стать довольно безопасным ураном 235. Как альфа-эмитент, плутоний 239 не особенно опасен как внешний радиационный источник, но если он глотается или вдыхается как пыль, это очень опасное и канцерогенное. Считалось, что фунт (454 грамма) плутония, который вдыхают как плутониевая окисная пыль, мог дать рак двум миллионам человек. Поэтому всего миллиграмм, довольно вероятно, вызвал бы рак в человеке. Как хэви-метал, плутоний также токсичен. См. также Plutonium#Precautions.

Плутоний 239 может использоваться, чтобы сделать ядерное оружие, и опасностью его попадающий в неправильные руки был один из аргументов против бридерных реакторов. Его хранение, как топливо или как ядерные отходы, должно быть очень безопасным.

См. также

  • Дизайн кассира-Ulam

Внешние ссылки

  • Банк данных опасных веществ NLM – плутоний, радиоактивный
  • Стол нуклидов с данными Пу-239 в Кэе и Лаби Онлайне
  • Полужизнь Plutinium-239

ru.knowledgr.com

Плутоний

Плутоний (Pu) - серебристо-белый радиоактивный металл группы актиноидов, теплый на ощупь (через свою радиоактивность). В природе встречается в очень малых количествах в уранитовий смолке и других рудах урана и церия, в значительном количестве получают искусственно. Около 5 тонн плутония выброшено в атмосферу в результате ядерных испытаний.

1. История

Открытый 1940 года Гленом Сиборгом (Glenn Seaborg), Эдвином Макмиллан (Edwin McMillan), Кеннеди (Kennedy) и Артуром Уолхом (Arthur Wahl) 1940 года в Беркли (США) во время бомбардировки урановой мишени дейтронами, ускоренными в циклотроне.

2. Происхождение названия

Плутоний был назван в честь планеты Плутон [1], поскольку предыдущий открыт химический элемент получил название Нептуний.

3. Получение

Плутоний получают в ядерных реакторах.

Изотоп 238 U, что составляет основную массу природного урана, мало пригоден для деления. Для ядерных реакторов уран несколько обогащают, но доля 235 U в ядерном топливе остается небольшой (около 5%). Основную часть в ТВЭЛах составляет 238 U. Во время работы ядерного реактора часть ядер 238 U захватывает нейтроны и превращается в 239 Pu, который в дальнейшем можно выделить.

Выделить плутоний среди продуктов ядерных реакций довольно сложно, потому что плутоний (как и уран, торий, нептуний) относится к очень похожих между собой по химическим свойствам актиноидов. Задача осложняется тем, что среди продуктов распада содержащихся редкоземельные элементы, химические свойства которых тоже подобные плутония. Применяют традиционные радиохимические методы - осаждения, экстракцию, ионный обмен и т.д.. Конечным продуктом этой многостадийной технологии является окисид плутония PuO 2 или фториды (PuF 3, PuF 4).

Добывают плутоний методом металотермии (восстановлением активными металлами из оксидов и солей в вакууме):

PuF 4 +2 Ba = 2BaF 2 + Pu

4. Изотопы

Основные изотопы плутония изотоп период полураспада вид распада продукт Pu-238 Pu-239 Pu-240 Pu-241 Pu-242 Pu-244
86 лет α U-234
24 360 лет α U-235
6 537 лет α U-236
14.0 лет β Am-241
370 000 лет α U-238
82000000 лет α U-240

Известно более десятка изотопов плутония, все они радиоактивны.

Важнейшим является изотоп 239 Pu, способный к деления ядра и цепной ядерной реакции. Это единственный изотоп, пригодный для использования в ядерном оружии. Имеет лучшие, чем уран -235, показатели поглощения и рассеяния нейтронов, количества нейтронов на одно деление (около 3 против 2,3) и, соответственно, меньшую критическую массу. Его период полураспада составляет около 24 тыс. лет. Другие изотопы плутония рассматривают прежде всего с точки зрения вредности для основного (вооруженного) применения.

Изотоп 238 Pu имеет мощную альфа-радиоактивность и, как следствие, значительное тепловыделение (567 Вт / кг). Это создает неудобства для использования в ядерном оружии, но находит применение в ядерных батареях. Почти все космические аппараты, улетевшие за орбиту Марса, имеют радиоизотопные реакторы на 238 Pu. В реакторном плутонии доля этого изотопа очень незначительна.

Изотоп 240 Pu является основным загрязнителем оружейного плутония. Имеет высокую интенсивность спонтанного распада, создает высокий нейтронный фон, что существенно усложняет подрыв ядерных зарядов. Полагают, что его доля в оружии не должна превышать 7%.

241 Pu имеет низкий нейтронный фон и умеренную тепловую эмиссию. Его доля составляет чуть менее 1% и на свойства оружейного плутония не влияет. Однако с периодом полураспада 14 лет превращается в америций-241, который выделяет много тепла, что может создавать проблему перегрева зарядов.

242 Pu имеет очень малое сечение реации захвата нейтронов и накапливается в ядерных реакторах, хотя и в очень небольшом количестве (менее 0,1%). На свойства оружейного плутония не влияет. Его применяют в основном для дальнейших ядерных реакций синтеза трансплутониевого элементов: тепловые нейтроны не вызывают деления ядра, поэтому любые количества этого изотопа можно облучать мощными потоками нейтронов.

Другие изотопы плутония встречаются чрезвычайно редко и не имеют влияния на изготовление ядерных зарядов. Тяжелее изотопы образуются в незначительных количествах, имеют небольшое время жизни (менее нескольких дней или часов) и путем бета-распада, превращаются в соответствующие изотопы америция. Среди них выделяется 244 Pu - его период полураспада составляет около 82 млн. лет. Это стабильный изотоп среди всех трансурановых элементов.

5. Применение

На конец 1995 году в мире было произведено около 1270 тонн плутония, из них 257 тонн - для вооруженного использования, для которого пригоден только изотоп 239 Pu. Возможно применение 239 Pu как топлива в ядерных реакторах, но он проигрывает урана по экономическим показателям. Стоимость переработки ядерного топлива для добычи плутония намного больше, чем стоимость низкообогащенного (~ 5% 235 U) урана. Программа энергетического использования плутония имеет только Япония.

5.1. Аллотропные модификации

Плотность и температурные пределы фаз Фаза Плотность Диапазон устойчивости ( C)
α 19.84 стабильная ниже 122 C
β 17.8 122 - 206 C
γ 17.2 224 - 300
δ δ1 15.9 319 - 476
ε 17.0 476 - 641 C (точка плавления)
расплав 16.65 641 C - до кипиня

В твердом виде плутоний имеет семь аллотропных модификаций (однако фазы δ и δ1 иногда объединяют и считают одной фазе). При комнатной температуре плутоний представляет собой кристаллическую структуру, которая называется α-фаза. Атомы связаны ковалентной связью (вместо металлического), поэтому физические свойства ближе к минералам чем к металлам. Это твердый, хрупкий материал, ломается в определенных направлениях. Имеет низкую теплопроводность среди всех металлов, низкую электропроводность, за исключением марганца. α-фаза не поддается обработке обычными для металлов технологиями.

При изменениях температуры в плутонии происходит перестройка структуры и он испытывает чрезвычайно сильные изменения. Некоторые переходы между фазами сопровождаются просто поразительными изменениями объема. В двух из этих фаз (δ и δ1) плутоний обладает уникальным свойством - отрицательный температурный коефициент расширения, т.е. он сжимается с увеличением температуры.

У гамма и дельта фазах плутоний проявляет обычные свойства металлов, в частности ковкость. Однако в дельта-фазе плутоний проявляет нестабильность. Под небольшим давлением он пытается осесть в плотную (на 25%) альфа-фазу. Это свойство используют в имплозийних устройствах ядерного оружия.

В чистом плутонии под давлением свыше 1 килобар дельта-фаза вообще не существует. Под давлением более 30 килобар существуют только альфа-и бета-фазы.

5.2. Металлургия плутония

Плутоний можно стабилизировать в дельта-фазе при обычном давлении и комнатной температуры путем образования сплава с трехвалентными металлами, такими как галлий, алюминий, церий, индий в концентрации несколько молярных процентов. Именно в таком виде плутоний применяют в ядерном оружии.

5.3. Вооруженный плутоний

Для производства ядерного оружия нужно достичь чистоты нужного изотопа (235 U или 239 Pu) более 90%. Создание зарядов из урана требует многих стадий обогащения (так, что доля 235 U в природном уране составляет менее 1%), в то время как доля 239 Pu в реакторном плутонии обычно составляет от 50% до 80% (т.е. почти в 100 раз больше ). А в некоторых режимах работы реакторов можно получить плутоний, содержащий более 90% 239 Pu - такой плутоний не требует обогащения и может использоваться для изготовления ядерного оружия непосредственно.

6. Биологическая роль

Плутоний является одним из токсичных видомих веществ. Токсичность плутония обусловлена ​​не так химическими свойствами (хотя плутоний, пожалуй, токсический как любой тяжелый металл), сколько его альфа-радиоактивностью. Альфа-частицы задерживаются даже незначительными слоями материалов или тканей. Скажем, несколько миллиметров кожи полностью поглотит их поток, защищая внутренние органы. Но альфа-частицы наздвичайно сильно повреждают ткани, с которыми они контактируют. Итак, плутоний представляет серьезную опасность, если попадает в организм. Он очень плохо всасывается в пищеварительном тракте, даже если попадает туда в растворимом виде. Но поглощение полграмма плутония может привести к смерти в течение нескольких недель вследствие острого облучения путей пищеварения.

Вдыхание десятой доли грамма пыли плутония приводит к смерти вследствие отека легких в течение десяти дней. Вдыхание дозы 20 мг приводит к смерти от фиброза в течение месяца. Меньшие дозы вызывают кацерогенний эффект. Попадание в организм 1 мкг плутония увеличивает вероятность рака легких на 1%. Итак, 100 мкг плутония в организме почти гарантируют развитие рака (в течение десяти лет, хотя повреждение тканей могут оказался и раньше).

В биологических системах плутоний обычно находится в степени окисления +4 и обнаруживает сходство с железа. Попадая в кровь, он наиболее вероятно концентрироваться в тканях, содержащих железо: костном мозге, печени, селезенке. Если даже 1-2 микрограмма плутония осядут в костном мозге, иммунитет существенно ухудшится. Период выведения плутония из костной ткани составляет 80-100 лет, то он останется там практически в течение всей жизни.

Международная комиссия по радиологической защите установила величину максимального ежегодного поглощения плутония на уровне 280 нанограмм.

Источники

Примечания

nado.znate.ru

Плутоний — Мегаэнциклопедия Кирилла и Мефодия — статья

Плуто́ний (лат. Plutonium, от названия планеты Плутон), Pu (читается «плутоний»), радиоактивный искусственно полученный химический элемент, атомный номер 94. Стабильных нуклидов не имеет. Относится к актиноидам, расположен в IIIB группе, в 7 периоде периодической системы. Электронная конфигурация трех внешних слоев невозбужденного атома 5s2p6d10f66s2p67s2. В соединениях проявляет степени окисления +3, +4 (наиболее устойчива), +5, +6 и +7 (валентности III, IV, V, VI и VII).

Радиус нейтрального атома Pu 0, 160 нм, ионов Pu3+ 0, 0974 нм, Pu4+ 0, 0896 нм, Pu 5+ 0, 087 нм, Pu 6+0, 081 нм. Энергия ионизации нейтрального атома 5, 71 эВ. Электроотрицательность по Полингу 1, 2.Впервые Pu получили в 1940 американские исследователи Г. Сиборг , Э. М. Макмилан, Дж. Кеннеди и А. Валь облучением 238U разогнанными на ускорителе ядрами дейтерия:

23892U + 21H = 23893Np + 21n.

Образующийся 238Np за счет быстрого β−превращения (Т1/2 2, 117 сут) дает 238Pu (α-радиоактивен, Т1/2 87, 74 года). Из опасения создания ядерного оружия в годы Второй мировой войны сведения о получении плутония были опубликовали только в 1946. В 1942 американские физики получили 239Pu облучением нейтронами 238U. К настоящему времени получены 15 изотопов Pu с массовыми числами 232-246. Наиболее устойчивы 244Pu (α-распад, Т1/2 = 8, 26.107 лет) и 242Pu (α-распад, Т1/2 = 3, 76.105 лет).

В природе встречается в ничтожных количествах в урановых рудах (239Pu), он образуется из урана под действием нейтронов, источником которых является спонтанное деление ядер U и космическое излучение.

В настоящее время плутоний (его радионуклид 239Pu в смеси с небольшой примесью 240Pu) получают из продуктов облучения урана в ядерных реакторах. При отделении плутония от урана и нептуния используют различия в устойчивости степеней окисления +4, +5 и +6 для Pu (наиболее устойчив в растворе в степени окисления +4), Np (наиболее устойчив в растворе в степени окисления +5) и U (наиболее устойчив в растворе в степени окисления +6). Мировое производство плутония составляет несколько десятков тонн в год.

Для получения металлического плутония тетрафторид PuF4 или трихлорид плутония PuCl3 восстанавливают магнием или кальцием при нагревании:

PuF4 + 2Са = 2СаF2 + Pu

Плутоний — хрупкий серебристый металл.

До температуры плавления, 640°C, существует в шести полиморфных модификациях: α, β, γ, δ, δ' (иногда обозначается η) и ε. Каждое полиморфное превращение сопровождается перестройкой атомов плутония в кристаллической решетке и изменением плотности (кроме превращения модификаций δ δ'). При 320-480°C плутоний не расширяется, как другие металлы, а сжимается.

Устойчивая при температурах до 122°C α-модификация имеет моноклинную решетку, с а = 0, 6183 нм, в = 0, 4822 нм и с = 0, 1, 096 нм, угол 101, 79°. Плотность Pu при 20°C 19, 86 кг/дм3. Температура кипения 3352°C.

Компактный плутоний медленно окисляется на воздухе, порошок загорается при нагревании до 300°C. Медленно взаимодействует с водой. Легко растворяется в соляной, фосфорной и хлорной кислотах, пассивируется концентрированными серной, уксусной и азотной кислотами. В щелочах не растворяется.

При прокаливании на воздухе соединений плутония (кроме фторида) образуется диоксид PuO2. Восстановление водородом при нагревании или нагревание диоксида в вакууме дает Pu2O3. Получены оксиды плутония переменных составов PuO2-Pu2O3.

Плутоний реагирует с галогенами. С фтором образует фториды PuF6, PuF4, PuF3. Для остальных галогенов получены тригалогениды составов PuX3. Получены также оксигалогениды составов PuOX и соединения Pu с S, P, Si и другими неметаллами.

В кислых водных растворах Pu существует в виде катионов Pu3+(цвет в растворе сине-фиолетовый), Pu4+(цвет желто-коричневый), PuО2+?, плутоноил-ион (цвет светло-розовый), PuО22+, плутонил-ион (цвет розово-оранжевый). Для ионов Pu4+ и PuО2+ в растворах характерны реакции диспропорционирования:

3Pu4+ + 2Н2О = 2Pu3+ + PuО22+ +4Н+

2PuО2+ + 4Н+ = Pu4+ + PuО22+ + Н2О

Плутоний в степени окисления +7 впервые получили в 1967 советские химики Н. Н.Крот и А. Д.Гельман окислением PuО22+ озоном в щелочной среде.

Плутоний в степени окисления +4 в растворах образует устойчивые комплексы с разными лигандами (с ацетилацетонатом, цитратом, ацетатом).

При действии щелочей на растворы, содержащие Pu4+, выпадает осадок гидроксида плутония Pu(OH)4·xh3O, обладающий основными свойствами. При действии щелочей на растворы солей, содержащих PuO2+, выпадает амфотерный гидроксид PuO2OH. Ему отвечают соли — плутониты, например, Na2Pu2O6.

При добавлении щелочи к раствору соли Pu(VI) образуются соли плутониевых кислот плутонаты типа Na2PuO4 и полиплутонаты.

Стандартный окислительный потенциал пары Pu(IV)/Pu(III) +0, 982 B, пары Pu(V)/Pu(IV) +1, 170 B, пары Pu(VI)/Pu(IV) +1, 043 B, пары Pu(VI)/Pu(III) +1, 023 B.

239Pu используют в качестве ядерного горючего в ядерных реакторах, при изготовлении плутониевых бомб. Критическая масса 239Pu в виде металла составляет 5, 6 килограмм. Изотоп 239Pu является исходным веществом для получения в ядерных реакторах трансплутониевых элементов (америция, кюрия).

238Pu используют в малогабаритных ядерных источниках электрического тока, используемых в космических исследованиях и стимуляторах сердечной деятельности.

Плутоний и его соединения высокотоксичны. Для 239Pu ПДК в воздухе рабочих помещений 3, 3·10-2 Бк/м3, в воде открытых водоемов 8, 14·10-4 Бк/л.

  • Келлер К. Химия трансурановых элементов. М., 1976.
  • Несмеянов Ан. Н. Радиохимия. М., 1978.
  • Плутоний. Справочник / Под ред. О. Вика (пер. с англ.). М., 1971.
  • Плутоний. Радиационная безопасность. - М.: ИздАТ, 2005.
  • Плутоний в России. Экология, экономика, политика. - М.: Социал.-экол. союз, 1994.

megabook.ru